2nde-Chim-Chap4 – 3 – Réaction chimique complète – réactif limitant
Adaptons le principe de la réaction complète à la réaction de l’aluminium et du soufre.
On obtient :
Si on respecte les proportions de 54 g d’aluminium pour 96 g de soufre ( sous réserve que le mélange aluminium et soufre soit homogène ) tout l’aluminium devrait réagir avec l’intégralité du soufre et la réaction chimique sera alors complète.
Dans certains cas, les proportions « idéales » ne sont pas respectées.
C’est le cas par exemple lorsqu’on souhaite faire réagir intégralement un des deux réactifs.
Exemple : la préparation du savon ( réaction de saponification )
On peut préparer un savon à partir d’une matière grasse (exemple de l’huile d’amande) et d’hydroxyde de sodium. On obtient ainsi un savon à base d’huile d’amande.
Or, l’hydroxyde de sodium a un pH de 14 !!!! il est donc hors de question qu’il reste de l’hydroxyde de sodium à la fin de la réaction. Le savon aurait un pH beaucoup trop basique.
On introduit donc trop d’huile par rapport à la quantité d’hydroxyde de sodium d’où le nom des savons dit « surgras ».
Si les proportions de chaque réactif n’est pas respectée, on établit un tableau qui permettra de calculer :
– la quantité de chacun des réactifs qui va effectivement réagir (par rapport aux proportions indiquées),
– lequel des réactifs sera le réactif limitant (celui qui va manquer et donc provoquer l’arrêt de la réaction),
– la quantité de produit de réaction formée,
– la quantité de réactif en excès (le réactif qui n’aura pas pu participer à la réaction),.
Exemple de tableau :
Présentation en vidéo du diaporama pour déterminer le réactif limitant …