2nde-Chim-Chap4- 1 – Équation bilan
1 Equation bilan – Rappels
Une substance qui participe à une réaction chimique est appelée :
Réactif alors qu’une substance qui se forme à la suite d’une réaction chimique est un Produit de réaction.
Exemple : le méthane réagit avec le diOxygène pour former du dioxyde de carbone et de l’eau.
Réactifs : le méthane et le dioxygène (présents avant la réaction)
Produits de réaction : le dioxyde de carbone et l’eau (obtenus à la suite de la réaction)
Une équation bilan est un moyen d’exprimer une réaction chimique avec les formules chimiques des réactifs utilisés et des produits de réaction qui se forment.
Exemple : Réactifs : le méthane CH4 et le dioxygène O2 [ On écrira donc du côté des réactifs : ] CH4 + O2
Produits de réaction : le dioxyde de carbone CO2 et l’eau H2O [ On écrira donc du côté des produits de réaction : ] CO2 + H2O
Loi de Lavoisier, au cours d’une réaction chimique rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. On doit donc avoir autant d’atomes de chaque élément chimique présents dans les réactifs et dans les produits de réaction.
Pour cela, il est souvent nécessaire d’ajuster l’équation bilan avec des coefficients qui indiquent le nombre de fois où chaque réactif et chaque produit de réaction intervient dans l’équation bilan.
Lorsqu’on ajoute les coefficients d’ajustement dans l’équation bilan, on utilise le terme [ équilibrer l’équation bilan ] ou ajuster l’équation bilan.
Ces coefficients sont aussi appelés coefficients stœchiométriques.