2nde-Chim-Chap4- 3 – Correction des exercices 14-15-17-24
Exercices 14 page 123
Exercices 15 page 123
On ne demandait pas ici de faire un tableau d’avancement de la réaction chimique pour déterminer quelles quantités de matière (mol) des réactifs réagissaient et restaient. Je l’ai tracé uniquement pour vous montrer que ce tableau est une méthode importante qui permet de synthétiser toutes les informations sur l’évolution d’une réaction chimique.
a) Compte tenu de l’équation bilan, on constate que le coefficient stoechiométrique de l’Aluminium ( 2 Al ) est identique au coefficient stoechiométrique des ions HO – ( 2 HO – ) donc la quantité de matière d’aluminium qui va réagir sera identique à la quantité de matière des ions HO –, à savoir 0,01 mol.
Or, nous disposons de 0,1 mol d’aluminium, il est donc en excès. Il va donc rester 0,09 mol d’aluminium à la fin de la réaction chimique.
Par conséquent, les ions HO – sont donc le réactif limitant.
b) Dans l’énoncé, il est précisé qu’il subsiste un solide à la fin de la transformation chimique, or seul l’aluminium est un solide dans les réactifs, c’est donc qu’il est présent en excès.
Les ions HO – sont donc le réactif limitant.
Exercices 17 page 123
1) Équilibrer l’équation bilan (voir la première ligne du tableau
2) Tracer le tableau d’avancement de la réaction chimique3) Déterminer le réactif limitant : c’est celui dont le rapport est le plus petit.
( ici 1 < 1,125 c’est donc C3H702N qui sera le réactif limitant )
Exercices 24 page 125
a. Si le gaz formé réagit avec de l’eau de chaux en formant un précipité blanc, c’est que ce gaz est du diOxyde de Carbone CO2.
Le test positif à l’oxalate d’ammonium met en évidence la présence des ions Ca2+. b. On peut donc en déduire le bilan de la transformation chimique :
Voir la capsule vidéo pour l’explication de l’équilibre de l’équation bilan …. LIEN VERS LA VIDEO
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