2nde-Chim-Chap4 – 2 – Calculer la masse d’une mole d’atomes ou de molécules
Une réaction est dite complète lorsque tous les réactifs ont pu participer à la réaction chimique.
Reprenons l’action de l’aluminium sur le soufre .
Il se produit une réaction chimique qui dégage beaucoup de chaleur ( la température est de l’ordre de 1 100 °C ).
C’est pourquoi, cette transformation est dite exothermique ( dégagement de chaleur).
Dans le cas contraire, la réaction aurait été endothermique (diminution de la température par absorption de chaleur).
Lors de la transformation, il se forme du sulfure d’aluminium Al2S3.
Si on réalise la transformation chimique, il faut s’assurer que la réaction soit complète, c’est à dire que tous les atomes d’aluminium réagissent avec tous les atomes de soufre (à quelques centaines de milliards près).
Dans les conditions expérimentales, on ne peut pas compter le nombre d’atomes !
On ne peut que peser la masse d’aluminium mAl que l’on veut faire réagir avec la masse de soufre mS.
On va donc peser chaque réactif.
Ainsi, on pourra déterminer la quantité de matière ( nombre de moles ) de chaque réactif :
IMPORTANT : la masse d’une mole d’atomes est égale, en gramme,
au nombre de masse A de l’élément chimique !
Inutile donc de faire le calcul pour 1 mol d’atomes de soufre . Elle sera égale à 32 g !
Pour aller un tout petit peu plus loin :
La masse d’1 mol d’atomes porte le nom de masse molaire atomique, elle est notée MX
(où X est remplacé par le symbole de l’élément chimique, exemple : pour le Carbone MC = 12 g / mol ).
On définit de même la masse molaire moléculaire comme la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.
Reprenons le cas de la molécule de Sulfure d’aluminium Al2S3.
Dans une molécule d’ [ Al2S3 ] il y a 5 atomes : 2 atomes d’aluminium et 3 atomes de soufre mais l’ensemble ne forme qu’une seule molécule (une entité).
On en déduit que la masse molaire moléculaire d’[ Al2S3 ] sera de :