2nde-Chim-Chap3 – Ionisation
2 – Ionisation (acide / métal) – Rappels
L’équation bilan peut aussi mettre en évidence des transferts d’électrons entre les réactifs lorsqu’il se forme de nouveaux ions au cours de la réaction chimique. On obtient alors une solution ionique.
Exemple : l’acide chlorhydrique de formule HCl est une solution qui contient des ions : [ H+ + Cl – ].
Il réagit avec le fer. Lors de cette transformation chimique, le fer est dissout : on a l’impression qu’il a disparu.
Or, si on effectue un test d’identification à l’hydroxyde de sodium (NaOH), on obtient un précipité vert foncé !
On met ainsi en évidence que le fer a été ionisé en ions Fe2+ lors de cette transformation chimique.
On peut donc résumer la transformation chimique avec l’équation bilan suivante :
A connaître :
Dans une solution, plus le déséquilibre est important entre la quantité d’ions H+ et la quantité d’ions HO –, plus le pH s’écarte de pH=7.
– si le pH se rapproche de 0, c’est que la concentration en ions H+ augmente.
– si le pH se rapproche de 14, c’est que la concentration en ions HO – augmente.
– à pH=7, pH neutre, il y autant d’ions H+ que d’ions HO –.