2nde-Chim-Chap3 – Correction exercice 2 et 3
Exercice 2 : Transformation chimique du fer par l’acide chlorhydrique
A partir de l’équation bilan de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique :
Fe + 2 [ H+ + Cl – ] → Fe 2+ + 2 Cl – + H2
1 – Quel test d’identification peut-on faire pour mettre en évidence que le gaz qui se forme est bien du diHydrogène ? (voir le document récapitulatif sur les tests d’identification )
Le diHydrogène peut être mis en évidence par un test à la flamme.
Il se produit une légère détonation « pop » ou « wouap ».
2- Quelle hypothèse peut-on émettre quant à l’évolution du pH de la solution au cours de la réaction chimique ?
Le diHydrogène qui est produit par la réaction chimique est une molécule constituée de deux atomes d’Hydrogène. Il est donc nécessaire que des ions H+ récupère des électrons pour redevenir des atomes d’Hydrogène. (Ce sont d’ailleurs les atomes de Fer qui vont libérer deux électrons et devenir des cations ferreux Fe2+ )
Par conséquent, il y a de moins en moins d’ions H+ dans la solution.
Or, si la proportion d’ions H+ diminue, le pH se rapproche de 7.
On peut donc émettre l’hypothèse que le pH augmente au cours de la réaction chimique.
Exercice 3 : Transformation chimique de l’aluminium par l’acide chlorhydrique
L’action de l’acide chlorhydrique sur l’aluminium permet à l’aluminium de perdre tous ses électrons de valence et ainsi d’obtenir comme couche de valence, la couche immédiatement intérieure qui elle est saturée.
1 – Déterminer quelle sera la formule de l’ion Aluminium ainsi formé.
L’Aluminium a 13 protons d’après la règle de l’électroneutralité, il a donc 13 électrons.
Ses électrons vont de répartir sur les couches suivantes : 1S22S22P63S23P1.
Sa couche de valence est la couche N°3 et elle contient 3 électrons.
Si l’Aluminium perd ses trois électrons de valence, il devient un cation Aluminium Al3+.
2 – Ecrire l’équation bilan de la transformation chimique de l’aluminium en ion aluminium par l’action de l’acide chlorhydrique.
2 Al + 6 [ H+ + Cl – ] →2 Al 3+ + 6 Cl – + 3 H2